题目内容
下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取
熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：
A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2
B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动
C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-
D．该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2
下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是
A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快
下列离子可以在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．K+、Ba2+、Cl—、CO32—
C．Na+、Fe3+、NO3—、SO42— D．Na+、Mg2+、OH—、NO3—
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂________________
② 不用任何试剂________________
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________
T℃时，将6 mol CO2和8mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线 相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是