题目内容
17．下列实验操作或实验装置能达到实验目的是（ ）| 选 项 | A | B | C | D |
| 实验操作或装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 准确量取25.00mLNaOH溶液 | 分离乙醇与乙酸乙酯 | 从KI和I2的混合物中回收I2 | 实验室制取SO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液；
B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；
C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘；
D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集．
解答 解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，所以NaOH溶液应该用碱式滴定管量取，故A错误；
B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和乙酸乙酯互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；
C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘，所以无法实现实验目的，故C错误；
D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以能实现实验目的，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及仪器的选取、物质分离和提纯、气体制备和收集等，易错选项是C．
练习册系列答案
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7．下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ）
| A． | S | B． | Na | C． | Si | D． | Cl |
8．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示．下列结论正确的是（ ）
| A． | 铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O | |
| B． | 参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol | |
| C． | 参加反应的铝与镁的质量之比为4：3 | |
| D． | 混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L |
5．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体 | |
| B． |  互为同系物 | |
| C． | 四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面 | |
| D． | 扁桃酸（ ）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种 |
12．
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（ ）
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极甲为电池正极 | |
| B． | 电池总反应为N2H4+2O2═2NO+2H2O | |
| C． | 电池正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 图示中的O2-由电极乙移向电极甲 |
2．由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和a（填序号）
a．铁坩埚 b．蒸发皿 c． 瓷坩埚 d．烧杯
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158）
Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
| 物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
a．铁坩埚 b．蒸发皿 c． 瓷坩埚 d．烧杯
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158）
Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象 | |
| B． | 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象 | |
| C． | 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀 | |
| D． | 探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |