题目内容

11．下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是（　　）
A．二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气
B．二者分子所有原子都处于同一个平面上
C．二者能相互转化且反应属于可逆反应
D．二者可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

分析 A．乙醇可将分子式拆写呈C2H4•H2O；
B．乙醇含有甲基，具有甲烷的结构特点；
C．二者能相互转化，但反应条件不同；
D．二者都可被酸性高锰酸钾氧化．

解答 解：A．乙烯分子式为C2H4，乙醇可将分子式拆写呈C2H4•H2O，二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气，故A正确；
B．乙醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能处于同一个平面上，故B错误；
C．二者能相互转化，但反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；
D．二者都可被酸性高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾鉴别，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．
（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有B、C、D、K、L
A．合成氨车间能实现人工固氮的目的
B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜
E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点
F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好
G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法
H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．
I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学
J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜
K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石
L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝
（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa；
（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+4HCl；
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为351g；
（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气134.4L（标准状况）．
2．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（　　）
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述不正确的是（　　）
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．SiO2是制造光导纤维的材料
D．可用带玻璃塞的试剂瓶中盛有NaOH溶液
6．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
D．
16．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验I】

（1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黄色．
【实验II】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图所示．

（3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓
20．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
C．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD．简单离子的还原性：X＜W
1．大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）02H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对N0去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①03氧化N0结合水洗可产生HN03和02，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O．
③臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H2S04浓度将增大（填增大，减小或不变）
（4）用混有一定比例02的NH3也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质．
①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H20．
②当消耗2molNH3和0.5mol02时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N2与02）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，N0在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．

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