题目内容
对于平衡体系：mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
| A、若m+n＜p，温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，则X的浓度大于原来的2倍 |
| B、若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，则m+n=p |
C、若定温下Y的体积分数（Y%）与压强变化的关系如图所示，则a点表示平衡正向移动且反应速率：a点＜b点 |
| D、若m+n=p，且在密闭恒容容器内进行，当温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：A．若m+n＜p，温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，说明两次反应中Z的转化率相等，则反应前后气体计量数之和相等；
C．要使反应a点达到平衡状态，则该反应应该向正反应方向移动；压强越大反应速率越大；
D．若m+n=p，且在密闭恒容容器内进行，当温度升高时，平衡逆向移动，但混合气体的物质的量不变．
B．若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，说明两次反应中Z的转化率相等，则反应前后气体计量数之和相等；
C．要使反应a点达到平衡状态，则该反应应该向正反应方向移动；压强越大反应速率越大；
D．若m+n=p，且在密闭恒容容器内进行，当温度升高时，平衡逆向移动，但混合气体的物质的量不变．
解答：
解：A．若m+n＜p，温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以X的浓度小于原来的2倍，故A错误；
B．若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，说明两次反应中Z的转化率相等，则反应前后气体计量数之和相等，即m+n=p，故B正确；
C．要使反应a点达到平衡状态，则该反应应该向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；压强越大反应速率越大，所以反应速率a点＜b点，故C正确；
D．若m+n=p，且在密闭恒容容器内进行，当温度升高时，平衡逆向移动，但混合气体的物质的量不变，所以容器中气体的压强不变，故D正确；
故选A．
B．若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，说明两次反应中Z的转化率相等，则反应前后气体计量数之和相等，即m+n=p，故B正确；
C．要使反应a点达到平衡状态，则该反应应该向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；压强越大反应速率越大，所以反应速率a点＜b点，故C正确；
D．若m+n=p，且在密闭恒容容器内进行，当温度升高时，平衡逆向移动，但混合气体的物质的量不变，所以容器中气体的压强不变，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学平衡影响因素，侧重考查分析能力，根据外界条件对平衡的影响分析，易错选项是B，正确构建等效平衡是解本题关键，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
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| C、摩尔是七个基本物理量之一 |
| D、在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数目最多的是（ ）
| A、含NA个分子的氮气 |
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）
| A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）+2c（NH3．H2O） |
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下列说法正确的是（ ）
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