Question

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

• A、NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-）+2c（NH₃．H₂O）
• B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）+c（H⁺）
• D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据质子守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O），同时根据物料守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）；
B、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
C、从物料守恒的角度分析；
D、由于酸碱强弱未知，溶液不一定呈中性．

解答： 解：A、根据质子守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O），同时根据物料守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O），两式相加，得c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-）+2c（NH₃．H₂O），故A正确；
B、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中存在物料守恒：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX），故C错误；
D、由于酸碱强弱未知，溶液不一定呈中性，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意溶液守恒方法的运用，在此类题目中常常用到，希用心体会．