题目内容
17．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（ ）| A． | CuCl2溶液 | B． | 稀硝酸 | C． | NaOH溶液 | D． | 稀盐酸 |
分析 Al与盐酸、NaOH均反应，而Cu均不能，且Al与氯化铜可发生置换反应，但二者均溶于硝酸，以此来解答．
解答 解：A．Al与氯化铜可发生置换反应生成Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；
B．二者均溶于硝酸，不能除杂，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故C正确；
D．Al与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故D正确；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的化学性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．将7g铁粉投人400mL lmol/L HNO3溶液中，还原产物为NO．若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是（ ）
| A． | 生成气体在标准状况下为2.24L | |
| B． | 反应后溶液中c （Fe3+）=0.125mo1/L | |
| C． | 反应后的溶液再投人2.8g铁粉可全部溶解 | |
| D． | 反应后溶液中c（NO3-）=0.75mo1/L |
8．在一个绝热、固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）
①混合气体的密度不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④体系的总压不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
⑦v正（B）：v逆（D）=n：q．
①混合气体的密度不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④体系的总压不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
⑦v正（B）：v逆（D）=n：q．
| A． | ①③④⑦ | B． | ①③④⑤ | C． | ②③⑥⑦ | D． | ③④⑤⑥ |
5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | HCN既是氧化剂又是还原剂 | B． | CaCN2中含有非极性键 | ||
| C． | CO为氧化产物，H2为还原产物 | D． | 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2 |
12．已知lg肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2Og）△H=-267.2 kJ•mol-l | |
| B． | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-l | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=-534.4 kJ•mol-l | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4 kJ•mol-l |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 | |
| B． | 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色 | |
| C． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl-离子 | |
| D． | 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多 |
9．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=Q kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 | |
| B． | Q=483.6 | |
| C． | Q＞483.6 | |
| D． | Q＜483.6 |
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$═BaSO4↓ | |
| B． | 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+ | |
| D． | 碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ |