已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=Q kJ/mol下列说法正确的是( )A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．Q=483.6C．Q＞483.6D．Q＜483.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=Q kJ/mol下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中化学计量数表示分子个数
	B．	Q=483.6
	C．	Q＞483.6
	D．	Q＜483.6

分析 A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数；
B．热化学方程式改变方向，焓变改变数值，物质状态改变，能量改变；
C..热化学方程式改变方向，焓变改变数值，物质状态改变，能量改变，水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；
D．热化学方程式改变方向，焓变改变数值，物质状态改变，能量改变，水的状态不同，气态水变为液态水需要放热．

解答解：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；
B.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol，2H₂O（l）═2H₂O（g）△H＞0，盖斯定律可得到2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=Q kJ/mol，Q＞483.6，故B错误；
C．上述B中分析可知Q＞483.6，故C正确；
D．依据B中的分析计算可知，Q＞483.6，故D错误；
故选C．

点评本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	D．	NaOH溶液中滴加少量Al₂（SO₄）₃溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

20．

对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为甲苯；
（2）F的分子式为C₇H₄O₃Na₂；
（3）由B生成C的化学方程式为

，
（4）D的结构简式为

；
（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，
其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是

（写结构简式）．

17．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（　　）

4．向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO₃只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是（　　）

	A．	若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解
	B．	若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu²⁺、Fe³⁺离子
	C．	若铁粉全部转化为Fe²⁺离子，则b的值为0.8
	D．	若反应后的溶液中n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）

14．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（　　）

1．（1）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（2）对AlCl₃溶液加热蒸干灼烧最后变成Al₂O₃，Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-的水解，配制FeCl₃溶液应加入一定量的盐酸来抑制Fe³⁺的水解．

18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl₂溶液（FeCl₃溶液）	铁粉	过滤
B	Al₂O₃（Fe₂O₃）	NaOH溶液和CO₂	溶解、过滤、过滤
C	Cl₂（HCl）	饱和食盐水	洗气
D	Na₂CO₃固体（NaHCO₃固体）	--	加热至质量不再变化

2．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1，
并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能．P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol^-1．则Cl-Cl键的键能为（　　）

	A．	（b-a）/4 kJ•mol^-1		B．	（b-a+1.4c）/4 kJ•mol^-1
	C．	（b-a+5.6c）/4 kJ•mol^-1		D．	b-a+1.4c kJ•mol^-1

试题分类