题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、气态水中一定无氢键作用 |
| B、原子晶体中只存在非极性共价键 |
| C、含两种元素的化合物中可能含有非极性键 |
| D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
考点：极性键和非极性键,离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A．气态水分子间距离太远，分子间氢键氢键较难形成，但不是没有没有；
B．原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键；
C．同种元素原子之间形成非极性键，含两种元素的化合物中可能含有非极性键，如H2O2；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物．
B．原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键；
C．同种元素原子之间形成非极性键，含两种元素的化合物中可能含有非极性键，如H2O2；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物．
解答：
解：A．气态水分子间距离太远，分子间氢键氢键较难形成，但仍然含有氢键，故A错误；
B．原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故B错误；
C．H2O2中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，故C正确；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故D错误；
故选C．
B．原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故B错误；
C．H2O2中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，故C正确；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化合物中存在的化学键以及氢键，难度不大，注意非极性键和极性键的区别．
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分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
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下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是（ ）
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（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
| A、Fe3+和Cl- |
| B、Na+和SO42- |
| C、Fe3+和SO42- |
| D、Na+和Cl- |
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在80g密度为d g?cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度（mol?L-1）为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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