Question

在80g密度为d g?cm^-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe³⁺，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度（mol?L^-1）为（　　）

• A、

  15

  16

  d
• B、

  5

  16

  d
• C、

  3

  8

  d
• D、

  5

  8

  d

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=

m

M

计算Fe³⁺的物质的量，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺），根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算SO₄^2-的物质的量浓度．

解答： 解：2.8g Fe³⁺的物质的量=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）=

3

2

×0.05mol=0.075mol，溶液的体积=

80g

1000d g/L

=

8

100d

L，故SO₄^2-的物质的量浓度=

0.075mol

8 100d L

=

15

16

d mol/L，
故选：A．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是明确铁离子与硫酸根离子关系，注意对公式的理解．