题目内容

14．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）
序号实验内容实验目的
A．用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱
B．向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶度积大小
C．向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响
D．将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响
A．AB．BC．CD．D

分析 A．测对应盐溶液的pH，可知酸性的强弱；
B．向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液，发生沉淀的转化；
C．浓度、接触面积均可加快反应速率；
D．分别浸在热水和冰水中，利用颜色的变化判断平衡移动．

解答 解：A．测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，后者大，可知CH3COOH的酸性大于H2CO3的酸性，故A正确；
B．向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液，发生沉淀的转化，Ag2S更难溶，则AgCl和Ag2S的溶度积大小，故B正确；
C．浓度、接触面积均可加快反应速率，两个变量，则不能探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响，故C错误；
D．分别浸在热水和冰水中，利用颜色的变化判断平衡移动，只有温度一个变量，则可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、沉淀转化、探究反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
A．同压强、同体积的N2O和CO2B．同体积、同密度的C2H4和C3H6
C．同温度、同体积的H2和N2D．同体积、不同密度的N2和CO
5．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
A．NaHSO4B．CH3COOKC．KAl（SO4）2D．NaI
2．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Becd．
a．互为同素异形体                            b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质                       d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．
（5）12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为2：5．
9．物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Cl2→Ca（ClO）2→HClO→HCl
19．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是CO．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是c（填字母）．
a．密度小     b．抗腐蚀能力强           c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于a（填字母）．
a．混合物      b．化合物            c．单质
（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该检查是否漏水．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为2.12g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是定容．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是b（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量相同（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因
是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有酸雨（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、NaNO2和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和N2．
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．Fe$→_{高温}^{Al_{2}O_{3}}$Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$H2
B．MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2$\stackrel{熔融电解}{→}$Mg
C．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
D．SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）$\stackrel{O_{2}}{→}$BaSO4（s）
3．下列叙述正确的是（　　）
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂
D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应
3．鉴别KCl溶液和KNO3的试剂是硝酸银溶液，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．

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