Question

2．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．

①TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图1所示，OH与NO₂的反应为NO₂+OH═HNO₃．写出OH与NO反应的化学方程式：3OH+NO═HNO₃+H₂O．
②如图2所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂，阴极排出的溶液中含S₂O₄^2-离子，能吸收NO_x气体，生成的SO₃^2-可在阴极区再生．将S₂O₄^2-吸收NO₂的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═SO₃^2-+1N₂+4H₂O□．

Answer 1

分析 （1）依据图象可知NO、NO₂均被OH氧化为HNO₃，依据原子守恒得到；
（2）其中S₂O₄^2-中硫元素为+3价，而硫酸根中硫元素为+4价，化合价升高2价；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价，氮气为0价，化合价降低8价，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为8，故S₂O₄^2-前系数为4，N₂前系数为1，并根据原子守恒进行配平．

解答 解：（1）由图象可知NO、NO₂均被OH氧化为HNO₃，依据原子守恒得到，NO+3OH═HNO₃+H₂O，
故答案为：3OH+NO═HNO₃+H₂O；
（2）其中S₂O₄^2-中硫元素为+3价，而硫酸根中硫元素为+4价，化合价升高2价；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价，氮气为0价，化合价降低8价，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为8，故S₂O₄^2-前系数为4，N₂前系数为1，并根据原子守恒进行配平，故离子方程式为4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═
8SO₄^2-+N₂+4H₂O，
故答案为：4；2；8；8；1；4H₂O．

点评 本题考查了方程式的书写，氧化还原反应中利用化合价升降守恒，原子守恒的配平，并且学会分析利用题干信息的能力，题目难度中等．