题目内容
10．下列叙述正确的是（ ）| A． | 化合反应大多数是放热反应，分解反应全都是吸热反应 | |
| B． | C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）的反应热等于1molO2的键能与1molCO2中键能的差 | |
| C． | 热化学方程式中，反应条件可以不写，而且各物质前的化学计量数可以是分数 | |
| D． | 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 |
分析 A．CaO与水化合为放热反应，C与二氧化碳化合反应为吸热反应；绝大多数的分解反应为吸热反应，过氧化氢分解为放热反应；
B．焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和；
C．热化学方程式中化学计量数表示物质的量；
D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，需要吸收能量．
解答 解：A．吸热反应、放热反应与基本反应类型无关，故A错误；
B．C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）的反应热等于1molO2的键能与1mol金刚石中的键能之和减去1molCO2中键能，故B错误；
C．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，则反应条件可以不写，而且各物质前的化学计量数可以是分数，故C正确；
D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，需要吸收能量，为吸热反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．
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H2（g）＋I2（g）； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（ ）
1．在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1 | B． | v（N2）=0.7 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1 | D． | v（H2）=0.3mol•L-1•min-1 |
18．
反应2SO2+O2?2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）
反应2SO2+O2?2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）| A． | 5 | B． | 2.5 | C． | 7.5 | D． | 10 |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1 mol Cl2中含有的原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023个 | |
| D． | 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA |
15．下列说法正确的是（ ）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
| A． | ③④⑦⑧ | B． | ①③④⑦⑧ | C． | ②⑤⑥⑧⑨ | D． | ①④⑦⑨ |
19．某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正极反应式是（ ）
| A． | 2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3 | B． | Zn-2e-═Zn2+ | ||
| C． | [Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3 | D． | Mn4++e-═Mn3+ |
