Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
• B． 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
• C． 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
• D． 在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2

Answer 1

分析 A．分散系的分离依据为分散质粒子的直径大小；
B．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；
C．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；
D．在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．

解答 解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；
B．制取乙炔时，用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可减缓乙炔的产生速率，故B正确；
C．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故C错误；
D．在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知：作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应计算、物质分离与提纯、分散系分类、乙炔的制备等知识，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握物质分离与提纯原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．