Question

16．某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子	K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
下列推断不正确的是（　　）

• A． 溶液中一定含有的离子是K⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
• B． Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 原溶液中的K⁺、Cl^-、NO₃^-存在与否无法确定
• D． Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

分析 Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO₃^2-，阴离子一定不含SiO₃^2-，阳离子一定不含Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Fe²⁺；
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含SO₄^2-，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含CO₃^2-、SO₄^2-，由电荷守恒可知，阳离子一定含K⁺，溶液中不含Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、SiO₃^2-，不能确定是否含Cl^-、NO₃^-，
A．因溶液含5种离子，则含有的离子是K⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，故A正确；
B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故B正确；
C．由选项A可知，一定含K⁺、Cl^-、NO₃^-，故C错误；
D．Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故D正确；
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含5种离子的限制条件，题目难度不大．