题目内容

12．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离了CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的化学式为CH3COONa．
（2）用离子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

分析 A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色，溶液中含有钾离子；
C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为K2SO4，则B为NH4Cl，综上所述，A为CH3COONa，B为NH4Cl，C为Ba（OH）2，D为K2SO4，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A的化学式为CH3COONa，
故答案为：CH3COONa； 
（2）B为NH4Cl，铵根离子水解使溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）C溶液和D溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是一水合氨、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，一水合氨的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，一水合氨是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案为：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀及气体的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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请回答以下问题：
（1）下列有关（NH4）2SO4溶液的说法正确的是
A．电离方程式：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B．水解离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．离子浓度关系：c（NH4+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
D．微粒浓度大小：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+O2?2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择表中最合适的温度和压强分别是420℃、1.01×105Pa．该反应420℃时的平衡常数＞520℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa
420℃0.99610.99720.9984
520℃0.96750.97670.9852
620℃0.85200.88970.9276
（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v（O2）为0.025mol/（L．min）．
（4）副产品Y是氧化钙．沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是产生的CO2循环使用，物质充分利用，副产品有用，无污染性物质产生．
3．已知碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，25°C和101kpa时，C4H8、C2H4和C3H8组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气．除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了50mL，原混合烃中C2H4的体积分数为（　　）
A．75%B．50%C．5%D．12.5%
20．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析正确的是（　　）
A．c极发生还原反应B．每生成6.4gCu，转移电子0.2mol
C．阳极反应式：Cu2++2e→CuD．在溶液中电子由d流向c
7．.京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故．对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是（　　）
A．附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移
B．要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和
C．液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗
D．检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩
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选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小
B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
C充入少量Zv（逆）＞v（正）Z的浓度减小
D升高温度逆反应速率增大量大于
正反应速率增大量		Z的体积分数变大
A．AB．BC．CD．D
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实验
序号		反应温
度/℃		参加反应的物质
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
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③B和C的组合比较，所研究的问题是相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度
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