Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、某二元酸在水中的电离方程式为：H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B₂^-，所以NaHB溶液呈酸性
• C、在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba²⁺）?C（SO₄^2-）＞Ksp；c（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）
• D、等浓度的NH₃?H₂O、NH₄HSO₄，NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）在逐渐增大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后溶液显碱性；
B、H₂B第一步完全电离，第二步电离可逆，说明HB^-只电离不水解；
C、达到沉淀的溶解平衡后，C（Ba²⁺）?C（SO₄^2-）=Ksp（BaSO₄）；
D、NH₄HSO₄能够电离出氢离子，对NH₄HSO₄溶液中铵根离子的水解有抑制作用．

解答： 解：A、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、H₂B第一步完全电离，第二步电离可逆，说明HB^-只电离不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正确；
C、在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液产生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba²⁺）?C（SO₄^2-）=Ksp（BaSO₄），故C错误；
D、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，NH₄HSO₄能够电离出氢离子，对NH₄HSO₄溶液中铵根离子的水解有抑制作用，NH₄Cl自然水解，所以NH₄HSO₄溶液中铵根离子浓度增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质不完全电离、沉淀的离子积常数、离子浓度大小比较，题目难度中等．