题目内容
向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是( )
| A、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 |
| B、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 |
| C、碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 |
| D、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 |
考点:钠的重要化合物,氧化还原反应,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题:
分析:A.溶液无色,生成无色气体;
B.生成Fe(SCN)3,溶液呈血红色;
C.淀粉遇碘变蓝色;
D.高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应.
B.生成Fe(SCN)3,溶液呈血红色;
C.淀粉遇碘变蓝色;
D.高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应.
解答:
解:A.溶液无色,生成无色气体,没有颜色变化,故A正确;
B.氯化铁溶液呈黄色,加入KSCN,生成Fe(SCN)3,溶液呈血红色,有颜色变化,故B错误;
C.淀粉遇碘变蓝色,故C错误;
D.高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应,溶液变为无色,故D错误.
故选A.
B.氯化铁溶液呈黄色,加入KSCN,生成Fe(SCN)3,溶液呈血红色,有颜色变化,故B错误;
C.淀粉遇碘变蓝色,故C错误;
D.高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应,溶液变为无色,故D错误.
故选A.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的颜色的变化,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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一定条件下反应2AB(g)?A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )
| A、单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB |
| B、容器内,3种气体AB、A2、B2共存 |
| C、容器的总压强不变 |
| D、容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
在下列反应中,HCl 所起的作用( )
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
④CuO+2HCl=CuCl2+H2O.
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③MnO2+4HCl(浓)
| ||
④CuO+2HCl=CuCl2+H2O.
| A、①④表现出酸性 |
| B、①②表现出氧化性 |
| C、③既表现出氧化性又表现出酸性 |
| D、③④表现出还原性 |
下列叙述正确的是( )
A、常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸,等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(Cl-)>c(NH
| ||
| B、某二元酸在水中的电离方程式为:H2B═H++HB-,HB-?H++B2-,所以NaHB溶液呈酸性 | ||
| C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中:C(Ba2+)?C(SO42-)>Ksp;c(Ba2+)>C(SO42-) | ||
| D、等浓度的NH3?H2O、NH4HSO4,NH4Cl溶液中c(NH4+)在逐渐增大 |
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②pH=2 的HCl溶液;③pH=12的氨水;④0.01mol/L的NaOH溶液.下列说法正确的是( )
| A、①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
| B、将①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
| C、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>① |
| D、将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
| A、Na+、OH-、Cl-、HCO3- |
| B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
| C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、NH4+、OH-、SO42- |
下列各组物质中,前者为弱电解质,后者为强电解质的是( )
| A、硫酸钡,硫酸 |
| B、醋酸,醋酸钠 |
| C、氨气,氯化铵 |
| D、氯化钠,酒精 |