Question

14．完成下列填空：
（1）决定物质体积的因素有  ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO₂的质量22g，其所含原子的总数是1.5N_A个．
（3）配制100mL2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度为1.8g/cm^-3）的体积为11.1ml（保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO₄^2-的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．

Answer 1

分析 （1）对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物质粒子数目越大，占有的体积越大；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量，由N=nN_A；
（3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；根据n=cV计算20mL溶液中n（H₂SO₄），SO₄^2-的物质的量等于H₂SO₄的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：（1）相同物质粒子数目越大，占有的体积越大对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，
故答案为：①②；①③；
（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，则含有原子数为N=nN_A=3×0.5mol×N_A=1.5N_A，
故答案为：22；1.5N_A；
（3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，浓硫酸物质的量浓度为：$\frac{1000×1.8×98%}{98}$mol/L=18mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为：$\frac{100mL×2mol/L}{18mol/L}$=11.1mL；
20mL溶液中n（H₂SO₄）=0.02L×2mol/L=0.04mol，则n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=0.04mol，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为：0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故答案为：11.1；0.04mol；0.896．

点评 本题考查影响物质体积的因素、物质的量有关计算质，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．