Question

在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q₁＜Q₂的是（反应条件已略去）（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-Q₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）；△H=-Q₂
• B、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q₂
• C、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）；△H=-Q₁，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-Q₂
• D、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-Q₁，

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-Q₂

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．

解答： 解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液态，第二个是气态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q₂＜Q₁，故A错误；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，故Q₁＞Q₂，故B错误；
C、可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应，第二个是完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q₂＞Q₁，故C正确；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q₂=

1

2

Q₁，故D错误．
故选C．

点评：本本题是一道有关反应热的大小比较的题目，要求学生熟悉基本知识，熟练运用．