题目内容
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂，1mol氧化剂转移 mol电子
（2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 ．
（1）反应中
（2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．
解答：
解：（1）反应中S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO3为氧化剂，由化合价变化可知，1mol氧化剂转移5mol电子，
故答案为：S；NaIO3；5；
（2）该反应中转移10e-，单线桥标出电子转移方向和数目为
，故答案为：．
故答案为：S；NaIO3；5；
（2）该反应中转移10e-，单线桥标出电子转移方向和数目为
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案
相关题目
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（ ）
| A、T1＞T2，△H＞0 |
| B、T1＞T2，△H＜0 |
| C、T1＜T2，△H＞0 |
| D、T1＜T2，△H＜0 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q1＜Q2的是（反应条件已略去）（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-Q2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q1，S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1，
|
如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
| A、吸热反应，m+n＜p |
| B、吸热反应，m+n＞p |
| C、放热反应，m+n＜p |
| D、放热反应，m+n＞p |
下列有关性质的比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
| A、物质的熔点：石英＞食盐＞碘 |
| B、热稳定性：CH4＞H2S＞HCl＞NH3 |
| C、下列元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱：碱性：NaOH＞Al（OH）3 酸性HClO4＞H2SO4 |
| D、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
锑（Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）
①2Sb2S3+3O2+6Fe
| ||
| ||
| A、反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B、反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
| C、反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子 |
| D、每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |