题目内容
在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
| A、物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂 |
| B、任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 |
| C、有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 |
| D、在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物是还原剂；
B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
C．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；
D．在反应中被氧化和被还原的物质可能是同一种物质．
B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
C．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；
D．在反应中被氧化和被还原的物质可能是同一种物质．
解答：
解：A．物质在反应中失去电子化合价升高，该物质是还原剂，故A错误；
B．任何一个置换反应一定有电子转移，所以一定属于氧化还原反应，故B正确；
C．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=2O2，故C错误；
D．在反应中被氧化和被还原的物质可能是同一种物质，如2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故D错误；
故选B．
B．任何一个置换反应一定有电子转移，所以一定属于氧化还原反应，故B正确；
C．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=2O2，故C错误；
D．在反应中被氧化和被还原的物质可能是同一种物质，如2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质及其特征，注意规律中的特殊现象，题目难度不大．
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q1＜Q2的是（反应条件已略去）（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-Q2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q1，S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1，
|
下列有关性质的比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
| A、物质的熔点：石英＞食盐＞碘 |
| B、热稳定性：CH4＞H2S＞HCl＞NH3 |
| C、下列元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱：碱性：NaOH＞Al（OH）3 酸性HClO4＞H2SO4 |
| D、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
锑（Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）
①2Sb2S3+3O2+6Fe
| ||
| ||
| A、反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B、反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
| C、反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子 |
| D、每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
下列物质中，不属于电解质的是（ ）
| A、Cu |
| B、NaCl |
| C、NH3 |
| D、H2SO4 |