Question

18．现有下列两组溶液：（I）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸；（Ⅱ）组：pH=11的氨水和氢氧化钠溶液．若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（I）组和（Ⅱ）组溶液的pH大小：（Ⅰ）组醋酸＞盐酸（Ⅱ）组氨水＞NaOH
若将它们稀释成相同的pH，试比较（I）组和（Ⅱ）组溶液稀释倍数的大小：（I）组盐酸＞醋酸（Ⅱ）组氨水＞NaOH．

Answer 1

分析 （I）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以醋酸中c（H⁺）小于盐酸，分别加水稀释，稀释过程中促进弱电解质电离，据此分析解答；（Ⅱ）组：pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，氨水加水稀释后电离平衡被促进，而氢氧化钠溶液中不存在电离平衡，据此分析．

解答 解：（I）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同的倍数后，两溶液的浓度仍然相同，但由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，而HCl是强电解质，完全电离，所以醋酸中的c（H⁺）小于盐酸，即溶液的pH为：醋酸＞盐酸；若将它们稀释成相同的pH，应将盐酸中加更多的水，即稀释倍数大小为：盐酸＞醋酸；
（Ⅱ）组：pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，两溶液中的氢氧根的浓度相同，而一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，加水稀释时后氨水的电离平衡被促进，故pH下降比较慢，而氢氧化钠溶液中不存在电离平衡，故pH下降更快，故若将它们加水稀释相同的倍数，则溶液的pH：氨水＞NaOH；若将它们稀释成相同的pH，应氨水稀释的倍数更大，即氨水＞NaOH．
故答案为：醋酸＞盐酸；氨水＞NaOH；盐酸＞醋酸；氨水＞NaOH．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意①中两种溶液的浓度相等、②中溶液物质的量pH相等，知道强弱电解质中物质的量浓度与溶液pH的关系，为易错点．