题目内容
14．设nA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA | |
| B． | 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA | |
| C． | 标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 | |
| D． | 1L1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为nA |
分析 A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应为歧化反应来分析；
B、-OH不显电性；
C、标况下盐酸为溶液；
D、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解．
解答 解：A、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2nA个电子，故A正确；
B、-OH不显电性，故1mol-OH中含9nA个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10nA个电子，故B错误；
C、标况下盐酸为溶液，故溶液的物质的量无法根据体积来计算，故C错误；
D、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于nA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
| B． | 浓硫酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生刺激性气味气体 |
| C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
| D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列说法一定正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的值）（ ）
| A． | 78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA | |
| B． | 常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子 | |
| C． | 0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NA | |
| D． | 60g二氧化硅晶体中，含Si-O键数目为2NA |
9．某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
19．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（ ）
| A． | 自来水 | B． | 0.5mol/L盐酸 | ||
| C． | 0.5mol/L醋酸 | D． | 0.5mol/L氢氧化钠溶液 |