Question

一定量的锌粉和6mol?L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨  ②CuO ③铜粉  ④锌粒  ⑤浓盐酸  ⑥无水乙酸  ⑦KNO₃溶液  ⑧CuCl₂时，能够加快反应速率，又不响产生H₂总量的是（　　）

• A、①③④
• B、①③⑤
• C、②④⑧
• D、①⑤⑦

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：盐酸过量，则锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此来解答．

解答： 解：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故③正确；
④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H₂的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故⑤正确；
⑥无水乙酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故⑥正确；
⑦KNO₃溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO，不生成氢气，影响生成氢气的总量，故⑦错误；
⑧加入CuCl₂，锌置换铜，形成原电池反应，消耗锌，生成氢气的总量减少，生成氢气的速率增大，故⑧错误．
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点，题目难度中等，