题目内容
对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）
| A、N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 |
| B、恒容密闭容器中总压强不变 |
| C、生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 |
| D、单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断．
解答：
解：A．当该反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，则各种物质的质量分数不再变化，可以说明达到平衡状态，故A不选；
B．该反应反应前后气体体积不同，反应达到平衡状态时气体的压强不再变化，故B不选；
C．生成氨气的速率和分解氨气的速率相等，则氨气的正逆反应速率相等，所以可以说明达到平衡状态，故C不选；
D．单位时间里每增加1 mol N2，同时生成3 molH2，都是指逆反应，所以不能反应说明达到平衡状态，故D选；
故选：D．
B．该反应反应前后气体体积不同，反应达到平衡状态时气体的压强不再变化，故B不选；
C．生成氨气的速率和分解氨气的速率相等，则氨气的正逆反应速率相等，所以可以说明达到平衡状态，故C不选；
D．单位时间里每增加1 mol N2，同时生成3 molH2，都是指逆反应，所以不能反应说明达到平衡状态，故D选；
故选：D．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．
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