题目内容

15．下列有关离子方程式，正确的是（　　）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．得失电子不守恒；
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH浓溶液，是碳酸氢根首先和氢氧根反应；
C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
D．三价铁离子能氧化碘离子．

解答 解：A．稀硝酸和过量的铁屑反应离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH浓溶液，是碳酸氢根首先和氢氧根反应，其离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正确；
C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．三价铁离子能氧化碘离子，离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移动）．
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．
A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为50%
（5）己知：①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H 3
则2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．
6．根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（　　）
A．3-甲基-1，3-丁二烯B． 2-羟基丁烷
C．  2-乙基丁烷D． 邻羟基苯甲酸
3．常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素相关信息
A该元素的一种核素无中子
B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
C基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
D一个D-离子含18个电子
E+3价离子3d能级为半充满
（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基态原子的电子排布图．
（3）C单质分子的电子式为，C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常，其原因是NH3分子间易形成氢键．
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个含4个原子的分子，乙分子的中心原子的杂化方式为sp杂化．已知13g乙完全燃烧放出的热量为600kj，则乙燃烧热的热化学反应方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1200kJ/mol．
10．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
20．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
（3）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②几种离子开始沉淀时的pH下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）
7．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法不正确的是（　　）
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA
B．19.2g纯铜理论上可以制得纯净的硝酸铜的物质的量为0.3NA
C．1.8 gAl与足量的盐酸反应放出的氢气为0.1NA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
4．（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有Be、C．
（2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为，其等电子体有N2O、CO2（至少2种）．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为5d106s1；
（4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有5个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为12NA
（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．（表示出内界和外界）
5．用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（　　）
选项abc现象结论
A饱和食盐水碳化钙酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有还原性
B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液c中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强
C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强
D硫酸Na2SO3固体品红溶液c中溶液红色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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