Question

7．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
• C． 300℃、30MPa下，将0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

Answer 1

分析 A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．醋酸是弱酸，电离需要吸热；
C．可逆反应中，反应物不可能全部转化，0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）并没有完全转化；
D．吸热反应是反应物能量低，生成物能量高，能量越低越稳定．

解答 解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；
C．可逆反应中，反应物不可能全部转化，0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）并没有完全转化，如果知道此时氮气的转化率，根据实际放热19.3kJ，才可以求得1mol氮气与3mol氢气完全转化成2mol氨气的反应热，故C错误；
D．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，中和热的判断，热化学方程式的含义，物质稳定性的判断，属于基础知识的考查，注意C选项易错，题目难度不大．