题目内容

16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原产物是H2，氧化产物是Fe 3O4．

分析 对于铁与水蒸气反应的化学方程式，很容易写出化学方程式，还原剂的判定方法根据化合价升高的物质被氧化剂氧化得到氧化产物，氧化剂是化合价降低的物质，得到还原产物．

解答 解：铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂．因铁的化合价升高，所以铁作还原剂被氧化得到氧化产物Fe 3O4，水中氢的化合价降低，水作氧化剂被还原得到氢气，
故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2；H2；Fe 3O4．

点评 本题考查了物质的制备、物质成分的探究实验，题目侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握铁及其化合物的性质以及铁离子的检验方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．两种同主族短周期元素的原子序数之和是另外两种同主族短周期元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．
7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
4．（1）甲基的电子式，氢元素含量最高的烃的分子式CH4．
（2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为
（3）某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃的名称是3-甲基-1-丁炔（系统命名法命名）
CH2=CH-CH2-Cl
（4）已知某有机物的结构简式为：
①该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键；氯原子．
②写出该有机物使溴水褪色的反应化学方程式CH2=CH-CH2-Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl．
11．下列物质能由两种单质直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2
1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易
B．硒化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
D．铍的原子失电子能力比镁弱
8．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）X电极上电子流出（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；
（3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．
5．某溶液可能含有Cl-、SO42-、I-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+、Ag+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；经过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中
（1）该溶液中至少存在4种离子，
（2）一定不存在的离子有I-、Al3+、Ag+，一定存在的离子有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+，一定存在的阴离子浓度0.2mol/L．
6．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．只含非金属元素的化合物不能形成离子键
B．碱金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．卤族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强

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