题目内容
11．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO2．
| A． | 全部 | B． | ①②⑤ | C． | ② | D． | ②③ |
分析 一般来说，增大浓度、温度、压强、加入催化剂，增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．
解答 解：①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，故①错误；
②由于温度升高，增大活化分子百分数，反应速率一定加快，故②正确；
③如通入惰性气体，增大压强，但反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④不断分离出生成物可导致生成物浓度降低，反应速率减小，故④错误；
⑤MnO2不为所有反应的催化剂有加快反应速率的，反应速率不一定加快，故⑤错误；
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．
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2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol | |
| C． | 硫酸的摩尔质量是98 g | |
| D． | 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L |
19．工业废弃物对环境的危害极大，硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2．某同学设计以下方案，变废为宝提取废渣中的金属元素．
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（阳离子浓度低于10?5mol•L-1）时溶液的pH：
②饱和氨水溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是氢氧化钠（填“氨水”或“氢氧化钠”）其理由是经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性．
（3）写出F→H的反应离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全．
（5）固体C跟HI反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O．
（6）试计算Mg（OH）2的Ksp=10-11．
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（阳离子浓度低于10?5mol•L-1）时溶液的pH：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 11 |
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是氢氧化钠（填“氨水”或“氢氧化钠”）其理由是经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性．
（3）写出F→H的反应离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全．
（5）固体C跟HI反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O．
（6）试计算Mg（OH）2的Ksp=10-11．
6．下列分子式所代表的物质具有题中所指类别（括号中）的同分异构体数目不同的是（ ）
| A． | C4H10 O （醇类） | B． | C3H6Cl（不饱和卤代烃） | ||
| C． | C4H8O2（酯类） | D． | C9H12（芳香烃） |
16．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 | |
| B． | 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似 | |
| C． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 | |
| D． | 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染 |
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| B． | 氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O |
20．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强 | |
| B． | 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 | |
| C． | 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0 | |
| D． | t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变 |