Question

8．N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

• A． 2.4g Mg变成Mg²⁺时失去的电子数为0.1 N_A
• B． 标准状况下，11.2 L水所含的原子数为1.5 N_A
• C． 在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2N_A
• D． 0.1mol/LK₂SO₄溶液含有 K⁺0.2 N_A

Answer 1

分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
B、标况下水为液体；
C、氧分子由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2N_A个，故A错误；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、氧分子由氧原子构成，故32g氧气分子中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2N_A个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．