Question

13．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

（1）若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置I，用方程式表示制取氯气的反应原理是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若用2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取氯气，应选用发生装置Ⅲ．
（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是防止氯气逸出污染空气
（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．

Answer 1

分析 （1）MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为固体与液体反应且加热原理，反应生成氯化锰、氯气、水；
（2）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，为固体与液体反应且不加热原理；
（3）根据氯气的性质确定收集方法，注意氯气有毒，不能使氯气逸出污染空气；
（4）利用氯气的密度选择排空气的方法；氯气的氧化性大于碘的氧化性，碘遇淀粉变蓝色．

解答 解：（1）二氧化锰和浓盐酸的反应是固液混合加热型，所以选择Ⅰ装置；在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Ⅰ；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）KMnO₄与浓盐酸的反应是固液混合不需要加热的，所以应选择Ⅲ装置，故答案为：Ⅲ；
（3）氯气有毒，逸出会污染大气，所以不能让氯气逸出；氯气和水能反应是盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是酸，都能和碱反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气，
故答案为：氢氧化钠；防止氯气逸出污染空气；
（4）氯气的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氯气，故A为进气口；氯气的氧化性大于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘化钾中的碘，且碘遇淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉KI试纸放在B口处检验是否收集满了氯气，
故答案为：A；将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．

点评 本题考查常见气体的制备实验及装置，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本技能的综合应用，题目难度不大．