题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓ | ||
| B、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | ||
| C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | ||
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氯化银为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
B、二氧化碳过量，生成的是碳酸氢根离子，没有碳酸钙沉淀生成；
C、根据电荷守恒判断，离子方程式的两边中电荷不相等；
D、碳酸氢钠与氢氧化钡物质的量相等，氢氧根离子过量．
B、二氧化碳过量，生成的是碳酸氢根离子，没有碳酸钙沉淀生成；
C、根据电荷守恒判断，离子方程式的两边中电荷不相等；
D、碳酸氢钠与氢氧化钡物质的量相等，氢氧根离子过量．
解答：
解：A、向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液，氯化银应该保留化学式，正确的离子方程式为：AgCl+I-=AgI+Ag+，故A错误；
B、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故B错误；
C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合，方程式两边电荷不相等，正确的了离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
B、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故B错误；
C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合，方程式两边电荷不相等，正确的了离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力；判断离子方程式正误方法一般为：（1）检查反应能否发生，（2）检查反应物、生成物是否正确，（3）检查各物质拆分是否正确，（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
练习册系列答案
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