Question

16．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．

Answer 1

分析 ①该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2、+4价，部分N元素化合价不变，据此判断硝酸性质；
②利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量，作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量．

解答 解：①该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2、+4价，部分N元素化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故答案为：氧化性和酸性；
②n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，设NO的物质的量为n，得到的NO和NO₂物质的量相同，由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），解得n=0.15mol，则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
故答案为：0.9mol．

点评 本题涉及氧化还原反应计算、化学方程式的配平等知识点，较综合，把握题干中信息及发生的化学反应是解本题关键，题目难度较大．