题目内容
19．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 8个中子的碳原子：12C | B． | HClO的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | 镁离子的结构示意图： | D． | 15N的电子排布式：1s22s22p4 |
分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角为质子数；
B．次氯酸的中心原子是氧原子，其分子中不存在氢氯键；
C．镁的原子序数是12；
D．N是7号元素．
解答 解：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为：614C，故A错误；
B．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl，故B错误；
C．镁离子的结构示意图：
，故C错误；
D．N是7号元素，电子排布式：1s22s22p4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性 | |
| B． | 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| C． | 常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
．
．
高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
14．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA | |
| B． | 4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液 | |
| C． | 常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA |
原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
．
11．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1 | |
| B． | 10分钟内v（H2）=0.35mol/（L•min） | |
| C． | 平衡混合气体的密度为124g/L | |
| D． | 平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 |
8．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 | |
| B． | 84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2 | |
| C． | 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 |
9．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料价格表
（1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料价格表
| 物质 | 价格/元?吨-1 |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．