Question

20．在100℃时，3.6g CO和H₂的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na₂O₂的反应管充分反应，已知CO和H₂的质量比为5：1，则反应管增重（　　）

• A． 5.6
• B． 1.6
• C． 3.2
• D． 3.6

Answer 1

分析 CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，生成的CO₂再与Na₂O₂反应，有关反应为：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重为CO的质量；H₂在氧气中完全燃烧H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，有关反应为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重为氢气质量，以此解答．

解答 解：CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，生成的CO₂再与Na₂O₂反应，有关反应为：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重为CO的质量；H₂在氧气中完全燃烧H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，有关反应为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重为氢气质量，综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故3.6gCO和H₂的混合气点燃后，再通入足量的Na₂O₂中，充分反应后，固体增重质量是3.6g，故选D．

点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化，是解答该题的关键．