Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A
• B． 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
• C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• D． 标准状况下，2.24L SO₃中所含原子数为0.4 N_A

Answer 1

分析 A.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气；
B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10^-13mol/L；
C．燃料电池中1mol氧气反应转移4mol电子；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答 解：A.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28 g氮气时，转移的电子数目为3.75N_A，故A正确；
B．室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH^-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故B错误；
C．氢氧燃料电池正极氧气得到电子发生还原反应，消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用和相关计算，明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．