题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）①28g N60（结构如图）单质中含有的N-N键个数为3NA
②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA
③在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为8NA
④13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
⑤标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA
⑥标准状况时，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ 键数目为5NA．
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、③④⑤ | D、①③④⑤⑥ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：①依据分摊法计算N-N化学键；
②常温下气体摩尔体积大于标准状况；
③二氧化硅结构中一个硅原子连接4个氧原子，每一个氧原子连接两个硅原子分析；
④锌和浓硫酸反应生成气体二氧化硫，硫酸变稀后锌和稀硫酸反应生成气体为氢气，结合电子守恒分析计算；
⑤一氧化氮和氧想，气混合发生反应结合化学方程式定量关系计算，注意二氧化氮会聚合为四氧化二氮；
⑥乙烯分子中的σ 键为5，乙炔分子中σ 键为4，化学键不同；
②常温下气体摩尔体积大于标准状况；
③二氧化硅结构中一个硅原子连接4个氧原子，每一个氧原子连接两个硅原子分析；
④锌和浓硫酸反应生成气体二氧化硫，硫酸变稀后锌和稀硫酸反应生成气体为氢气，结合电子守恒分析计算；
⑤一氧化氮和氧想，气混合发生反应结合化学方程式定量关系计算，注意二氧化氮会聚合为四氧化二氮；
⑥乙烯分子中的σ 键为5，乙炔分子中σ 键为4，化学键不同；
解答：
解：①依据分摊法计算N-N化学键，每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，每个氮氮键被2个氮原子共用，每个氮原子有1.5个氮氮键，1个N60分子的结构中含有90个氮氮键，则28g N60物质的量=
=
mol，含有N-N键3NA，故①正确；
②常温下气体摩尔体积大于标准状况；
③二氧化硅结构中一个硅原子连接4个氧原子，每一个氧原子连接两个硅原子分析；
④锌和浓硫酸反应生成气体二氧化硫，硫酸变稀后锌和稀硫酸反应生成气体为氢气，结合电子守恒分析计算；
⑤一氧化氮和氧想，气混合发生反应结合化学方程式定量关系计算，注意二氧化氮会聚合为四氧化二氮；
⑥乙烯分子中的σ 键为5，乙炔分子中σ 键为4，化学键不同；
| 28g |
| 14×60g/mol |
| 1 |
| 30 |
②常温下气体摩尔体积大于标准状况；
③二氧化硅结构中一个硅原子连接4个氧原子，每一个氧原子连接两个硅原子分析；
④锌和浓硫酸反应生成气体二氧化硫，硫酸变稀后锌和稀硫酸反应生成气体为氢气，结合电子守恒分析计算；
⑤一氧化氮和氧想，气混合发生反应结合化学方程式定量关系计算，注意二氧化氮会聚合为四氧化二氮；
⑥乙烯分子中的σ 键为5，乙炔分子中σ 键为4，化学键不同；
点评：解答：
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