题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 NA |
| B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
| C、5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 |
| D、84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增大；
B、过氧化钠和水反应每1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，电子转移1mol；
C、依据n=
计算物质的量，铁和铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铜结合反应定量关系计算分析；
D、NaHCO3与MgCO3的摩尔质量相同为84g/mol，依据n=
计算物质的量，计算得到；
B、过氧化钠和水反应每1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，电子转移1mol；
C、依据n=
| m |
| M |
D、NaHCO3与MgCO3的摩尔质量相同为84g/mol，依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增大，常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1 NA，故A错误；
B、过氧化钠和水反应每1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，电子转移1mol，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA，故B正确；
C、依据n=
计算物质的量，铁和铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铜结合反应定量关系计算，5.6 g铁物质的量为0.1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁过量，反应过程中电子转移0.2mol；6.4 g铜物质的量=
=0.1mol，与0.1 mol氯气完全反应，Cu+Cl2=CuCl2，恰好反应，电子转移0.2mol，转移的电子数相等，故C正确；
D、NaHCO3与MgCO3的摩尔质量相同为84g/mol，依据n=
计算物质的量=
=1mol，计算得到混合物中所含氧原子数目一定为3NA，故D正确；
故选A．
B、过氧化钠和水反应每1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，电子转移1mol，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA，故B正确；
C、依据n=
| m |
| M |
| 6.4g |
| 64g/mol |
D、NaHCO3与MgCO3的摩尔质量相同为84g/mol，依据n=
| m |
| M |
| 84g |
| 84g/mol |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算分析，反应实质理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
