题目内容
8．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如图：
（1）化合物A长期暴露在空气中会变质，其原因是酚类化合物易被空气中的O2氧化．
（2）化合物F中的含氧官能团且呈酸性的名称是羧基．
（3）反应④中加入X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为
．（4）①～④反应中，属于取代反应的是①②③．
（5）设置反应③的目的是保护酚羟基．
（6）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．属于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色
Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．
写出符合上述条件的该同分异构体的一种结构简式
．（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
．
分析 （1）A中含有酚羟基，易被氧气氧化；
（2）由F的结构简式可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键，其中羧基呈酸性；
（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，对比D、E的结构与X分子式可知，D与X脱去1分子水得到E，则D中-CN连接的亚甲基与X中醛基脱去1分子水形成碳碳双键而得到E；
（4）反应①中-Cl取代-OH（醇）；反应②中-CN取代-Cl，反应③中酚羟基中H原子被-OCH2OCH3取代，反应④发生脱水反应同时形成碳碳双键，不属于取代反应；
（5）酚羟基易被氧化，保护酚羟基；
（6）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．属于α-氨基酸，含有氨基、羧基，且二者连接同一碳原子上，
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色，不含酚羟基，可以含有碳碳双键；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种，苯环上含有1种H原子，侧链中共含有6种不同的H原子；
（7）乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，乙醇发生转化关系中①的反应得到CH3CH2Cl，再结合反应②得到CH3CH2CN，结合反应④可知，CH3CH2CN与乙醛反应得到CH3CH=C（CH3）CN，再根据反应⑤，CH3CH=C（CH3）CN酸化得到CH3CH=C（CH3）COOH．
解答 解：（1）酚类化合物易被空气中的O2氧化而变质；
故答案为：酚类化合物易被空气中的O2氧化；
（2）由F的结构简式可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键，其中羧基呈酸性，
故答案为：羧基；
（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，对比D、E的结构与X分子式可知，D与X脱去1分子水得到E，则D中-CN连接的亚甲基与X中醛基脱去1分子水形成碳碳双键而得到E，可推知X的结构简式为：，故答案为：；
（4）对比物质的结构可知，反应①中-Cl取代-OH（醇），属于取代反应；反应②中-CN取代-Cl，属于取代反应，反应③中酚羟基中H原子被-OCH2OCH3取代，属于取代反应，反应④发生脱水反应同时形成碳碳双键，不属于取代反应，
故答案为：①②③；
（5）设置反应③的目的是：保护酚羟基，
故答案为：保护酚羟基；
（6）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．属于α-氨基酸，含有氨基、羧基，且二者连接同一碳原子上，
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色，不含酚羟基，可以含有碳碳双键；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种，苯环上含有1种H原子，侧链中共含有6种不同的H原子，符合条件的同分异构体为等，
故答案为：；
（7）乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，乙醇发生转化关系中①的反应得到CH3CH2Cl，再结合反应②得到CH3CH2CN，结合反应④可知，CH3CH2CN与乙醛反应得到CH3CH=C（CH3）CN，再根据反应⑤，CH3CH=C（CH3）CN酸化得到CH3CH=C（CH3）COOH，合成路线流程图为：，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的合成，注意根据有机物的进行进行分析解答，涉及官能团的结构、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，（7）中注意利用转化关系中隐含的信息，较好的考查学生对信息提取与迁移运用，难度中等．
| A． | 该物质苯环上的三氯代物有 4 种 | |
| B． | 1 mol 该物质和 H2加成最多需要H2的物质的量为 2 mol | |
| C． | 能使溴水褪色，1 mol 该物质和溴水混合，最多消耗 Br2的物质的量为 5 mol | |
| D． | 该物质难溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且发生的是加成反应 |
| A． | 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 | |
| B． | 食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂 | |
| C． | 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 | |
| D． | 地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油 |
| A． | 离子结构示意图 ：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- | |
| B． | 电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 | |
| C． | 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |
| D． | 聚丙烯的结构简式： |
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．右图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的正极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能 | |
| D． | 每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC 2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC 2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．| A． | 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA | |
| B． | 在16g18O2中含有10NA个中子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子 | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子 |
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
与
⑨CS2
．