题目内容
6．将2.8g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．
分析 设生成的氢气物质的量为x，反应消耗HCl的物质的量为y，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 2mol 1mol
2.8g y x，
分别列示计算出x、y，然后根据V=nVm计算出反应生成标准状况下氢气的体积及该元素的浓度．
解答 解：设生成的氢气物质的量为x，反应消耗HCl的物质的量为y，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 2mol 1mol
2.8g y x，
则：y=$\frac{2.8g×2mol}{56g}$=0.1mol，x=$\frac{2.8g×1mol}{56g}$=0.05mol，
（1）标准状况下0.05mol氢气在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
答：反应中生成的H2在标准状况下的体积为1.12L；
（2）该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：该元素的浓度为0.5mol/L．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
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16．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 离子结构示意图 ：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- | |
| B． | 电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 | |
| C． | 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |
| D． | 聚丙烯的结构简式： |
17．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
14．分子式为C10H14O，苯环上只有一个取代基且属于醇的同分异构体有（ ）
| A． | 10 | B． | 12 | C． | 11 | D． | 14 |
5．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（橙色） （黄色）
下列说法正确的是（ ）
（橙色） （黄色）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动 | |
| B． | 溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态 | |
| C． | 滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变深 | |
| D． | 平衡常数表达式为K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$ |
与
⑨CS2
．
9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
| A． | 将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 | |
| B． | 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 | |
| C． | 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 | |
| D． | 新制氯水敞口处久置，颜色褪去 |
10．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（ ）
| A． | 塑料 | B． | 油脂 | C． | 淀粉 | D． | 橡胶 |