题目内容

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(    )

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B.A、B、C、D只能形成5种单质

C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律的有关知识。由于A、B、C、D四种元素原子半径依次减小，且A、C核电荷数之比为3∶4，所以A是核电荷数为6的碳，C为氧，则B应为氮元素，又由D可与C、N、O形成电子总数相等的分子，则D为氢元素，显然CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强；由于碳元素存在多种同素异形体，氧有2种同素异形体，故A、B、C、D所形成的单质多于5种；根据同周期元素的性质递变规律可知C项正确，自然界中所存在的各种氨基酸，蛋白质都含有A、B、C、D四种元素，D项正确。

答案：CD

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（　　）
现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C的元素符号分别为B
S
S
，C
Al
Al
．
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
Na＞Al＞S＞O
Na＞Al＞S＞O
．
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（4）写出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
．
（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
；
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S
．
（2）写出C2D 的电子式为
．
（3）写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．
精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
（1）B在元素周期表中位于
 
族．举一实例说明D的非金属性比C强
 
．
（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有
 
（填“共价”或“离子”）键．
（3）Na 2C溶液呈碱性，其原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是
 
和
 

（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
反应达到平衡时的平均反应速率v=
 
mol?L-1?min-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=
 
．
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（6）B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是
 
．
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3：4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z．则下列叙述正确的是（　　）
A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱B、上述四种元素共能形成五种单质C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高D、X、Y、Z三种分子均为极性分子

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