Question

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3：4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z．则下列叙述正确的是（　　）

• A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱
• B、上述四种元素共能形成五种单质
• C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高
• D、X、Y、Z三种分子均为极性分子

Answer 1

分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成10电子的分子X、Y、Z．
A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O，结合元素周期律及物质性质解答．

解答：解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．
A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O．
A、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的稳定性逐渐增强，故A错误；
B、由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C₆₀、C₇₀等，氧元素只存在O₂、O₃等，上述四种元素形成的单质超过5种，故B错误；
C、NH₃分子间形成氢键比CH₄分子间作用力大，沸点高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故C正确；
D、NH₃、H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查元素周期表及元素性质、元素周期律的有关知识，难度中等，推断元素是解题关键，A、C核电荷数关系是突破口．