题目内容
现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C的元素符号分别为B
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
（4）写出B元素在周期表中的位置
（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
（1）B和C的元素符号分别为B
S
S
，CAl
Al
．（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
Na＞Al＞S＞O
Na＞Al＞S＞O
．（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．（4）写出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
．（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
．分析：C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，
设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，结合对应的化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．
设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，结合对应的化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；
（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同一主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）B为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（5）C的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，具有两性，既能与强碱反应，也能与强酸反应，B和D的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、H2SO4，反应的化学方程式分别为
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O．
（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同一主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）B为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（5）C的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，具有两性，既能与强碱反应，也能与强酸反应，B和D的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、H2SO4，反应的化学方程式分别为
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题侧重于物质的性质的考查，注意把握两性氢氧化物的性质以及相关方程式的书写．
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