题目内容
0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为（ ）
| A、504mL |
| B、336mL |
| C、224mL |
| D、168mL |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据电子守恒计算，已知HNO3
NO、NO2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．
| Cu |
| O2 |
解答：
解：Cu的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO3
NO、NO2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为
n（O2）=
=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，
故选B．
反应整个过程为HNO3
| Cu |
| O2 |
n（O2）=
| 0.06mol |
| 4 |
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据关系式得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A、工业制酒精：CH2=CH2+H2O
| |||
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| |||
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| |||
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| B、该反应中氧化剂是N2O4 |
| C、该反应中只有氮元素被氧化 |
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| B、2a=b |
| C、n=0.48 |
| D、b=0.02 |
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| B、离子半径：M-＞Z2-＞Y- |
| C、ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
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A、B、C为三种短周期元素．A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-离子，且半径A2-＞C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子序数 A＞B＞C |
| B、离子半径 A2-＞C-＞B2+ |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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| 充电 |
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