Question

单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，若硫过量，进一步生成Na₂S_x（x≤5）和Na₂S₂O₃，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa₂S₃和bmol Na₂S₂O₃，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na₂SO₄，转移电子n mol，则以下正确的是（　　）

• A、a=2b
• B、2a=b
• C、n=0.48
• D、b=0.02

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：2.56g硫单质的物质的量为：

2.56g

32g/mol

=0.08mol；同一氧化还原反应中转移电子数相等，且反应前后各元素的原子个数相等，根据电子守恒和质量守恒定律进行计算．

解答： 解：2.56g硫单质的物质的量为：

2.56g

32g/mol

=0.08mol，将0.08mol单质硫与含0.06mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃，根据硫原子、Na原子守恒和转移电子守恒得：2a+2b=0.06、ax+2b=0.08、2a=2×b×（2-0），解得：x=3、a=0.02、b=0.01，所以A正确、BD错误；
再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na₂SO₄，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，n=0.08mol×（6-0）=0.48mol，故C正确；
故选AC．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算，根据氧化还原反应中原子守恒、转移电子相等进行计算即可，注意硫代硫酸钠中其中一个硫原子的化合价为-2价，可以采用平均化合价的方法判断硫代硫酸钠中硫元素的化合价，硫元素的平均化合价为+2价，为易错点．