Question

A、B、C为三种短周期元素．A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-离子，且半径A^2-＞C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子序数   A＞B＞C
• B、离子半径       A^2-＞C^-＞B²⁺
• C、原子半径    C＞B＞A
• D、最外层电子数   C＞A＞B

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，结合质子数判断；
B、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大半径越小；
C、同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；
D、根据核外电子排布规律确定最外层电子数．

解答： 解：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；
B、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故B正确；
C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故C错误；
D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系及其应用方法．