题目内容
如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A、电负性：Y＞Z＞M |
| B、离子半径：M-＞Z2-＞Y- |
| C、ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
D、Z元素基态原子最外层电子排布图为  |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其电负性越大；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构；
D、电子排布符合洪特规则．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其电负性越大；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构；
D、电子排布符合洪特规则．
解答：
解：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故电负性Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，故B错误；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故D错误．
故选C．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故电负性Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，故B错误；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为（ ）
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