Question

19．如图所示，硫酸工业中产生的SO₂可通过下列过程转化成H₂SO₄和H₂．
请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是HI和I₂（写化学式）．
（2）反应一的化学方程式是SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2 HI．
（3）上述过程尾气中的SO₂可用下列装置吸收． 

①将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂足量NaOH溶液．
②装置中反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，由此分析各项；
（1）该过程可循环利用的物质是I₂和HI；
（2）反应一是二氧化硫具有还原性被碘单质氧化生成硫酸；
（3）①上述过程尾气中的SO₂可用下列装置吸收，导气管长进短出，吸收二氧化硫气体用氢氧化钠溶液；
②二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，
（1）该过程可循环利用的物质是I₂和HI，
故答案为：I₂；
（2）反应一是二氧化硫具有还原性被碘单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2 HI，
故答案为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2 HI；
（3）①上述过程尾气中的SO₂可用下列装置吸收，导气管长进短出装置图为：，二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫气体用氢氧化钠溶液，足量NaOH溶液，
故答案为：
；足量NaOH溶液；
②二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查了二氧化硫的性质、二氧化硫的吸收和二氧化硫的还原性应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．