Question

15．由H₂、CH₄、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O₂的体积也为a mL，则原混合气中CH₄的体积分数为（　　）

• A． $\frac{1}{3}$
• B． $\frac{2}{3}$
• C． $\frac{1}{2}$
• D． $\frac{3}{5}$

Answer 1

分析 燃烧发生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O，相同体积的氢气、CO消耗氧气体积相等，假设甲烷为y mL，则氢气、CO总体积为（a-y）mL，以此来解答．

解答 解：燃烧发生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O，相同体积的氢气、CO消耗氧气体积相等，假设甲烷为y mL，则氢气、CO总体积为（a-y）mL，
完全燃烧时消耗相同条件下O₂的体积也为a mL，则（a-y）×$\frac{1}{2}$+2y=a，解得y=$\frac{a}{3}$L，
则原混合气中CH₄的体积分数为$\frac{\frac{a}{3}L}{aL}$=$\frac{1}{3}$，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、体积关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氢气、CO消耗氧气的体积关系，题目难度不大．