题目内容

填写合适的方法分离或提纯下列物质：
分离或提纯的物质 分离或提纯的方法
分离BaSO4和BaCl2固体
分离食盐和碘
从碘水中提取碘单质
用自来水制取蒸馏水
从Na2SO4溶液中获得Na2SO4固体
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验题
分析：BaSO4不溶于水，可用过滤的方法分离；
碘易升华，可用加热的方法分离；
碘易溶于有机溶剂；
可用蒸馏的方法制备蒸馏水；
从溶液中制备固体，可用蒸发的方法．
解答： 解：BaCl2溶于水，而BaSO4不溶于水，可用过滤的方法分离；
碘易升华，可用加热的方法分离；
碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离；
可用蒸馏的方法制备蒸馏水；
从溶液中制备固体，可用蒸发的方法．
故答案为：
分离或提纯的物质 分离或提纯的方法
分离BaSO4和BaCl2固体 溶解、过滤
分离食盐和碘 加热升华
从碘水中提取碘单质 萃取
用自来水制取蒸馏水 蒸馏
从Na2SO4溶液中获得Na2SO4固体 蒸发
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于物质的性质的考查，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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0.2mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1克，这种金属是（　　）
A、钠B、镁C、铁D、铝
已知A-H均为中学化学中常见的物质，其中A和E是金属单质，B是最常见的溶剂，D的焰色反应呈黄色，H是红褐色固体，它们的转化关系如图所示．

（1）E元素在周期表中的位置是
 
．原子结构示意图为：
 

（2）从物质的组成上，A～G中可以与H归为一类的电解质是
 
（写化学式）．
（3）D的电子式为：
 

（4）C、D和x的单质都是重要的化工生产原料，工业上可用D和x两种物质生产
 
，其反应的离子方程式为
 
，此反应中氧化剂和还原剂的质量之比为
 

（5）固态B的密度小于液态B的密度的原因是：
 
．
（6）F在酸性条件下置于空气中易变质，变质的方程式为：
 
．
（1）483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
 
，所含H2O分子的数目是
 
个．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是
 
，ACl2的化学式是
 
．
（3）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入足量水中，充分反应．则生成的NaOH的物质的量为
 
，生成的H2的体积（标准状况）为
 
．
（4）将标准状况下的V L气体A（摩尔质量为M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
 
．
铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1
则△H=
 
．
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为
 
（结果保留一位小数）．
②下列说法正确的是
 
 （填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是
 
（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1 （结果保留3位有效数字）．
运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
，
化学平衡常数K=
 
（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和．H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是
 
．
a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变
c．CO和H2的物质的量保持不变      d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将x mol?L-1的氨水与y mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH
 
+
4
）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数
 
．
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：
4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
 
．
分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物   质 需加入的试剂 有关离子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）
在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）?mC（g）；变化如下图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）T1
 
T2（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”），m
 
2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为
 
．
用碳酸钙与1mol/L稀盐酸反应制取二氧化碳，下列措施对化学反应速率几乎没有影响的是（　　）
A、改用浓度为0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸钙
C、稍微加热，升高反应温度
D、加入少量醋酸钠晶体

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